โมเลกุลที่ไม่เป็นไปตามกฎออกเตต
กฎออกเตตคือการที่อะตอมส่งอิเล็กตรอนมาใช้ร่วมกัน
แล้วมีผลทำให้อิเล็กตรอนในระดับพลังงานนอกสุดของแต่ละอะตอมครบแปดอิเล็กตรอนเหมือนกับโครงสร้างของก๊าซเฉื่อย ซึ่งมีความเสถียรมาก (ยกเว้น H ครบ 2
เหมือนกับ He) เช่น H2O แต่สารโคเวเลนต์บางชนิดใช้กับกฎนี้ไม่ได้
จึงมีข้อยกเว้นสำหรับกฎออกเตต ดังนี้
ข้อยกเว้นสำหรับกฎออกเตต
1.
สารที่ไม่ครบออกเตต ได้แก่สารประกอบของธาตุ Be , B และ Al เช่น BeCl2 , BCl3
ในโมเลกุลเบริลเลียมคลอไรด์
พบว่าเบริลเลียมมีอิเล็กตรอนล้อมรอบเพียง 4 อิเล็กตรอนเท่านั้น
หรือในโมเลกุลของโบรอนไตรคลอไรด์ พบว่าโบรอนมีอิเล็กตรอนเพียง 6
อิเล็กตรอนเท่านั้น
2. สารที่เกินออกเตต
อะตอมของธาตุในโมเลกุลที่มีเวเลนต์อิเล็กตรอนมากกว่า 8 ได้แก่ สารประกอบของธาตุในคาบที่
3 หมู่ 4 เป็นต้นไป เช่น
ฟอสฟอรัสเพนตะคลอไรด์ (PCl5)
อะตอมฟอสฟอรัสใช้เวเลนซ์อิเล็กตรอนทั้ง 5
อิเล็กตรอนสร้างพันธะกับคลอรีน 5
พันธะ จึงมีอิเล็กตรอนล้อมรอบ
10 อิเล็กตรอน ซัลเฟอร์เฮกซะฟลูออไรด์ (SF6) อะตอมกำมะถันใช้เวเลนซ์อิเล็กตรอนทั้ง 6
อิเล็กตรอนสร้างพันธะกับฟลูออรีน 6 พันธะ
จึงมีอิเล็กตรอนล้อมรอบ 12 อิเล็กตรอน
เช่นเดียวกับอะตอมของซีนอนในซีนอนเตตระฟลูออไรด์
(XeF4)
ไม่มีความคิดเห็น:
แสดงความคิดเห็น